شما بازدید کنند محترم میتوانید با هزینه ی اندکی فایل (پیوند شیمیایی) را تهیه فرمایید.

قسمتی از متن :

‏2

‏ ‏پيوند شيميايي:

‏ ‏يك دليل عمده براي تشكيل پيوند اين است كه با تشكيل پيوند ,‏انرژي پتانسيل بين ذره هاي مثبت ومنفي كاهش مي يابد ,‏خواه اين ذره هاي يونهايبا بار مخالف يا هسته يك اتم والكترونهاي اتم ديگر باشند . همان طور كه خواص يك يك اتم به وسيله آرايش الكتروني آن اتم وقدرت جاذبه بين هسته والكترون تعيين مي شود ,‏نوع وقدرت پيوند هاي بين اتمهاي نيز خواص يك عنصر يا تركيب را

‏ معين مي كند . مدلي كه در تشكيل پيوند يوني براي تشريح پيوند به كار مي رود ,‏شامل انتقال الكترون از اتم فلز به اتم نافلز است . در جريان انتقال الكترون ,‏يونهاي مثبت ومنفي تشكيل مي شود كه در يك تركيب جامد يوني با يك آرايش منظم در كنار يكديگر قرار مي گيرند . به طور تقريب ,‏هر يون تك اتمي عنصر گروه اصلي جدول تناوبي داراي يك لايه بيروني پر (دو يا هشت

‏ الكترون) است كه با تعداد الكترونهاي نزديكترين گاز نجيب يكسان است . اين نكته در قاعده هشتاي ( اكتت) كه در مورد انواع پيوند ها صادق است ,‏منعكس شده است . طبقاين قاعده ,‏وقتي

‏ اتمها در تشكيل يك لايه بيروني پر شامل هشت الكترون به دست آوردند .

‏چگونگي تشكيل پيوند :

‏ ‏براي بررسي چگونگي تشكيل پيوند ,‏ساده ترين مولكول دواتمي يعني مولكول هيدروژن (H2‏)

‏ را در نظر مي گيريم . فرض كنيد دو اتم مجزا H‏از يك فاصله دور به يكديگر نزديك مي شوند به تدريج كه فاصله بين اين دو هسته ها كوتاهتر مي شود ,‏هسته هر اتم اثر جاذبه خود را روي ابر الكتروني اتم ديگر نشان مي دهد وچنين برهم كنشي موجب كم شدن انرژي پتانسيل اين سيستم مي شود . افزايش اثر جاذبه هسته ها را يكديگر نزديكتر مي كند و انرژي پتانسيل سيستم باز هم كمتر مي شود . همراه با افزايش اثر جاذبه , ‏دافعه بين هسته ها وبين ابزهاي الكتروني نيز افزايش مي يابد تا اينكه در يك فاصله تعادلي بين نيرم هاي جاذبه و دافعه موازنه بر قرار مي شود و اين سيستم به حداقل انرژي پتانسيل خود مي رسد . در فاصله اي كوتاهتراز اين فاصله تعادلي نيروي دافعه زياد شده

‏3

,‏سبب افزايش انرژي پتانسيل مي شود . جاذبه متقابل بين هسته ها و جفت الكترون پيوند كووالانسي را تشكيل مي دهد واين پيوند است كه اتمهاي را در مولكول هيدروژن به يكديگر متصل مي كند . در تشكيل پيوند كووالانسي ,‏همانند تشكيل پيوند اتم به طور كلي به يك لايه بيروني كامل دست مي يابد ,‏اما در اين مورد ,‏به جاي انتقال الكترون با اشتراك الكترونها روبهرو هستيم . در يك پيوند كووالانسي الكترونهاي مشترك را حساب هر يك از دو شركت كننده در پيوند مي گذاريم . به اين ترتيب يك جفت الكترون مشترك به طور همزمان لايه بيروني هر دو اتم H‏را پر مي كند . اين جفت مشترك يا جفت پيوندي را با دو نقطه مانند H‏ :H‏يا يك خط كوتاه مانند H _H ‏نمايش مي دهيم . جفت الكتروني كه بخشي از لايه ظرفيت اتم است اما در تشكيل پيوند دخالت ندارد . جفت تنها يا جفت غير مشترك ناميده

‏ مي شود . جفت پيوندي در مولكول HF‏لايه بيروني اتم H‏را پر مي كند . همچنين اين جفت همراه با سه جفت تنها ي اتم F‏لايه بيروني اين اتم را پر مي كند . در بسياري از مولكولها

‏ (و يونها ) بين دو اتم پيوند وجود دارد . اين نوع پيوند غالبا بين اتمهاي C,O,N,‏يا S‏ با

‏ يكديگر ديده مي شود . پيوند دوگانه شامل دو جفت الكترون پيوندي يا چهار الكترون است كه بين دو اتم به اشتراك قرار گرفته اند . مولكول اتيلن ( ‍C2H4 ‏)هيدروكربني است كه داراي يك پيوند دوگانه بين اتمهاي كربن و چهار پيوند يگانه كربن _هيدروژن است . هر اتم كربن با دو

‏ جفت الكترون پيوند دوگانه ودو جفت الكترون پيوندهاي كربن _ هيدروژن به يك آرايشهشت الكتروني ( اكتت) رسيده است . يك پيوند سه گانه شامل سه جفت الكترون پيوندي است وبين دو اتم ,‏شش الكترون به اشتراك گذاشته مي شود . در مولكول نيتروژن ,‏دو اتم نيتروژن به

‏ وسيله يك پيوند سه گانه به يكديگر متصل اند و هر اتم N‏يك جفت تنها نيز دارد . هر اتم نيتروژن با داشتن شش الكترون از پيوند سه گانه و دو الكترون جفت تنها به آرايش هشت الكتروني رسيده است . مرتبه پيوند اشاره به تعداد جفت الكترونهاي مشترك بين اتم دارد . مرتبه پيوند يك پيوند يگانه (يك جفت الكترون مشترك ) برابر با يك

تصاویری از چند صفحه نخست فایل :

توجه فرمایید بدلیل تهیه ی تصویر با نرم افزار های خارجی متن نمایش داده شده در تصاویر ممکن است دارای اشکالاتی در نمایش برخی حروف باشد که در فایل اصلی بدون مشکل است